🎿 10 Sınıf Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı

KonuAnlatım; 9.Sınıf Fizik Elektrostatik Konu Anlatımlı Ders Notları | PDF. By. mech - 20/03/2019. 0. 13375. Facebook. Twitter. Pinterest. WhatsApp. Email. asit ve baz çözeltileri, insan vücudu iletkendir.) Yalıtkan Cisimler. Elektrik yüklerinin üzerlerinde hareket edemediği ya da çok zor hareket edebildiği maddelere RNAYAPISI. RNA tek zincirden oluşan bir yapıya sahiptir. RNA’nın yapısında azotlu organik bazlar (Adenin, Urasil, Guanin, Sitozin) ,fosfat (P) ve şeker bulunur. DNA’da bulunanTimin bazının yerine RNA’da Urasil bazı gelmektedir. Azotlu organik bazlarla 5C (karbonlu) riboz şekerleri arasında glikozit bağı oluşmaktadır. Fenbilimleri dersi ve KPSS sınavı ders notları, konu anlatımları, soruları, online deneyler, eğitici oyunlar, çalışma yaprakları ve slaytlara ulaşabileceğiniz web sitesi. 8.Sınıf Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı. 23 Ekim 2020. 6.Sınıf Sindirim Sistemi Konu Anlatımı. 20 Ekim 2020. Bir cevap yazın Cevabı iptal et. A Fenolftalein–Kırmızı–Baz-Renksiz. B) Metil oranj–Asit-Kırmızı–Baz-Sarı. C) Kırmızı lahana suyu–Asit-Kırmızı–Baz-Mavi. D) Turnusol kâğıdı–Asit-Kırmızı–Baz-Mavi. Soru 10. Bazlar da asitler gibi suda iyonlaşarak çözünür. Bu nedenle bazların da SınıfKonu Anlatımı. 8. Sınıf Konu Anlatımı Mevsimler ve İklim Çalışma Kağıdı-2. Ağustos 2, 2021 No Comments. Adaptasyon Doğal Seçilim. Ağustos 1, 2021 No Comments. Mutasyon Modifikasyon. Temmuz 30, 2021 No Comments. Kalıtım. Temmuz 30, 2021 No Comments. Popüler Makaleler. Karekök10.Sınıf Kimya Konu Anlatımı ve Soru Çözümü, Karekök Yayınları, 9786052247433, 51.00TL ile hemen satın al. ÜNİTE 3: Asitler,Bazlar ve Tuzlar ÜNİTE 4: Kimya Her Yerde. Marka: Karekök Yayınları Asitve Bazların Canlılar İçin Önemi; . Tuz ve Minerallerin Canlılar İçin Önemi; 1.2.2. Organik Bileşikler. 1.2.2.1. Karbonhidratlar; 1.2.2.2. Lipitler Sınıf Dil ve Anlatım Konuları ve Müfredatı (2020-2021) 11. Sınıf Geometri Konuları ve Müfredatı (2020-2021) Daha Fazla Yükle. Asitlerve Bazlar,Asit, baz, pH, asit yağmurları, asit yağmurlarına karşı çözüm önerileri,Asit ve bazlara günlük yaşamdan örnekler. Posted in 8.SINIF 4.ÜNİTE : Madde ve Endüstri (Konu Özeti) Asitler ve Bazlar-Konu özeti. İNDİR ASİTLER-BAZLAR ve TUZLAR ASİT. Sulu çözeltilerinde H + (hidrojen iyonu) veren bileşiklere AsitVe Bazlar Konu Anlatımı . 26/09/2014 16:48. Jeotermal Enerji Konu Anlatımı . Sonraki Konu: 8.Sınıf Çok Yüzlüler Ve Arakesitliler Konu Anlatımı . Yapılan Yorumlar. Henüz kimse yorum yapmamış. Bu sayfada yer alan bilgilerle ilgili sorularınızı sorabilir, eleştiri ve önerilerde bulunabilirsiniz. 10Sınıf Kimya ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR -VII OGM Materyal Konu Özeti Bu konu özeti 10.Sınıf Kimya için Ortaöğretim Genel Müdürlüğü yani Dersler 10. Sınıf Dil ve Anlatım Kazanım Testleri. 10. Sınıf Türk Edebiyatı Kazanım Testleri. 10. Sınıf Fizik Kazanım Testleri. 10. Sınıf Kimya Kazanım Testleri. Merhabaarkadaşlar, asitler, bazlar ve tuzlar konusunun alt başlıkları ile ilgili sorular çözmeye devam edelim. Bu konu oldukça ayrıntılı olduğu için sizlere daha faydalı ve daha anlaşılır olabilmek adına bizlerde konu testlerini alt başlıklar halinde yayınladık. Böylece çalışırken hem sıkılmamış hem de karıştırmadan daha güzel anlayıp kavrayarak ilerlemiş ioJi. İNDİRASİTLERSulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu veren maddelere asit → H+ + CI– CH3COOH → CH3COO – + H+ ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİTatları reaksiyona girdiklerinde tuz ve su çözeltileri elektrik akımını haldeyken elektrik akımını çözeltilerine Zn ve Mg gibi aktif metaller atılınca tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa + Zn → ZnSO4 + H2Mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürürler.Asitlerin ayıracı MAVİ TURNUSOL KAĞIDIDIRParçalayıcı ve tahriş ASİTLER VE FORMÜLLERİHCI Hidroklorik asitHNO3 Nitrik asitH2SO4 Sülfürik asitH3PO4 Fosforik asitKUVVETLİ VE ZAYIF ASİTLERSulu çözeltilerinde büyük oranda iyonlarına ayrışabilen asitlere kuvvetli asit asitler çok tahriş edici ve yakıcıdır. Bu yüzden dikkatli hayatta tükettiğimiz bazı gıdaların yapısında asit bulunur. Bu asitler ASİTLERHClO4 Perklorik AsitHCl Hidroklorik AsitHNO3 Nitrik AsitH2SO4 Sülfürik AsitZAYIF ASİTLERASİTLERLE İLGİLİ GÜVENLİK TEDBİRLERAsitlerin tatlarına bakmak veya koklamak üzerine su ilave ederek seyreltmek metal kaplar yerine cam veya plastik kaplarda saklanmalıdır. GÜNLÜK YAŞAMDA ASİTLERSirke, seyreltik bir asetik asit akülerinde sülfirik asit asit, boya ve gübre yapımında kullanılan tuz ruhu seyreltik hidroklorik asit de seyreltik hidroklorik asit salgılayarak besinleri parçalar. Bu salgının fazlalaşması midede ülsere sebep maddelerin yapısında hidrojen bulunmadığı hâlde, hidrojen iyonu H+ oluşumuna sebep oldukları için sulu çözeltileri asit özelliği , NO2 ve SO2 suda asit özelliği gösteren karbon dioksit, azot dioksit ve kükürt dioksit gazları da yağmur damlalarında çözündüklerinde asit olarak yere yağmurları bu şekilde oluşurBAZLARSulu çözeltilerine hidroksit OH – iyonu verebilen maddelere baz → Na+suda + OH– suda BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİTatları reaksiyona girdiklerinde tuz ve su çözeltileri elektrik akımını haldeyken elektrik akımını turnusol kağıdını maviye dönüştürürler.Bazların ayıracı KIRMIZI TURNUSOL KAĞIDIDIRSulu çözeltileri dokunulduğunda ele kayganlık hissi ve tahriş yapısında hidroksit OH vardır NH3 hariç ve sulu çözeltilerine suda çözündüklerindehidroksit iyonu OH– verirlerÖNEMLİ BAZLAR VE FORMÜLLERİKUVVETLİ VE ZAYIF BAZLARSulu çözeltilerinde büyük oranda iyonlarına ayrışabilen bazlara kuvvetli baz bazlar çok tahriş edici ve yakıcıdır. Bu yüzden dikkatli hayatta kullandığımız bazı temizlik malzemeleri bazdır. Bunlar sulandırılmış ve zayıflatılmış BAZLARNaOH Sodyum hidroksitKOH Potasyum hidroksitCaOH2 Kalsiyum hidroksitZAYIF BAZLARNH3 AmonyakNH4OH Amonyum HidroksitBAZLARLA İLGİLİ GÜVENLİK TEDBİRLERİNaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar YAŞAMDA BAZLARSodyum hidroksit NaOH sabun yapımındakullanılır. Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat sıvı maddeler, yağ sökücü olarak ev temizleyicilerinde sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat suyu bir çeşit hidroksit, KOH Arap sabunu yapımında VE BAZLARIN ORTAK ÖZELLİKLERİSulu çözeltileri elektriği kağıdına etki ve tahriş araya gelerek tuz ve su VE BAZLIK ÖLÇÜSÜ “pH”pH, maddenin asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve PH değeri 7’ 0-14 arasında değer metreİNDİKATÖRLERİki maddeyi birbirinden ayıran veya bilinmeyen bir maddenin hangi madde olduğunu bilmemize yarayan maddelere ya da belirteç de ve baz indikatörü olarak birçok madde KAĞIDIMavi turnusol kağıdı asitte kırmızıya turnusol kağıdı bazda maviye renksiz, bazlarda pembe-mor renk ORANJAsitlerde kırmızı bazlarda sarı renk İNDİKATÖRLERStandart indikatörlerin dışında birçok bitkiden de doğal indikatör elde soğanKara lahanaNarAteş dikeniGül LAHANAEğer kara lahana suyuna asidik bir madde eklenirse, karışımın rengi kırmızıya; bazik bir madde eklenirse, yeşile ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su olaya nötrleşme tepkimesi denir. Bu olayda asit ve baz bir birinin etkilerini yok ettiği için, asit ve baz etkileşmesine nötrleşme tepkimesi adı + HCl → NaCl + H2ONötürleşme Nötralleşme olayına asidin H+ iyonu ile bazın OH– iyonu birleşerek suyu H2O oluştururlar ve enerji açığa GENEL ÖZELLİKLERİTuz çözeltileri, asit ve baz çözeltileri gibi elektrik akımını iletir. Katı halde elektrik akımını tuzlar su içinde iyonlarına ayrışır. Su içinde serbest hâlde gezebilen iyonlar elektrik akımını turnusol kağıdına etki etmezKristal yapılıdırlarÖNEMLİ TUZLAR VE FORMÜLLERİASİT, BAZ ve TUZLARIN ORTAK ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektriği yapıda suda çözünürler. İNDİRASİTLER-BAZLAR ve TUZLARASİTSulu çözeltilerinde H+ hidrojen iyonu veren bileşiklere asit kâğıdının rengini kırmızıya tahriş ederler, çözeltileri elektrik akımını metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı H2 açığa Turunçgiller, gazlı içecekler, yoğurt, sirke, aspirin, süt, mide özsuyuasidi , domates, akü sıvısı, elma, domates, yağmur suyu, idrar, kahve vb….ÖRNEK H3PO4 , H2SO4 , HNO3, HCl, CO2, SO2, NO2, CH3COOH vb……H3PO4 → 3H+ + PO4-3H2SO4 → 2H+ + SO4-2HNO3 → H+ + NO3–HCl → H+ + Cl–CO2 + H2O → H+ + HCO3–CH3COOH → H+ + CH3COO– BAZSulu çözeltilerinde OH– hidroksit iyonu veren bileşiklere baz kağıdının rengini maviye tahriş ederler, çözeltileri elektrik akımını kayganlık hissi Çikolata, mayonez, kabartma tozu, şampuan, deterjanlar, kül, cam silme sıvısı, mide ilaçları, kan, çamaşır suyu, tükürük, sabun,bağırsak içeriği vb…ÖRNEK LiOH,KOH, CaOH2 ,NH3, Na2CO3 gibi…..LiOH → Li+ + OH–KOH → K+ + OH–CaOH2 → Ca+2 + OH–Na2CO3 + 2H2O → 2Na+ + H2CO3 + 2OH–NH3 + H2O → NH4+ + OH–Her asidik ya da bazik madde aynı özelliği ASİT Su içinde tamamen veya tamamına yakını iyonlaşabilen HCl, HNO3, H2SO4ZAYIF ASİT Suda çözündüğünde az iyonlaşabilen HCN, H3PO4, H2CO3,CH3COOHKUVVETLİ BAZ Su içinde tamamen veya tamamına yakını iyonlaşabilen KOH, BaOH2ZAYIF BAZ Suda çözündüğünde az iyonlaşabilen Na2CO3Asidik ve ya bazik maddelerin tanınması için kullanılan maddelere “belirteç” CETVELİSaf su temel alınarak oluşturulmuş bir cetveldir. Bu ölçek bir maddenin ne kadar asidik veya bazik özellik taşıdığının bir suyun pH ı 7 dir ve nötr olarak KULLANILAN BAZI ASİTLER FORMÜLÜSİSTEMATİK ADIPİYASA ADIKULLANIM ALANLARIH2SO4Sülfürik asitZaç yağıBoya sanayinde, patlayıcı yapımındaHClHidroklorik asitTuz ruhuTemizlikteHNO3Nitrik asitKezzapGübre yapımında,patlayıcılardaH3PO4Fosforik asitFosforik asitKolalı içeceklerSANAYİDE KULLANILAN BAZI BAZLARFORMÜLÜSİSTEMATİK ADIPİYASA ADIKULLANIM ALANLARINaOHSodyum hidroksitSud-kostikSabun, kağıt, boya ve tekstil üretimindeKOHPotasyum hidroksitPotas-kostikDeterjan, gübre ve pil yapımındaCaOH2Kalsiyum hidroksitSönmüş kireçKireç ve çimento üretimindeNH3AmonyakAmonyakTemizlik deterjanlarındaPek çok alanda kullanılan bu asit ve bazlara halk arasında çeşitli isimler verilmiştir. Asit ve bazlar sadece sanayide değil yiyecek, içecek ve temizlik dâhil hayatımızın her alanında varlıklarını kuvvetli asit ve bazların maddeler üzerinde olumsuz etkisi de mermer ve metaller üzerinde,Bazların ise cam ve porselen eşyalar üzerinde aşındırıcı etkisi yüzden asitler cam ya da plastik kaplarda cam eşyaların zamanla matlaşması ve aşınması temizlik maddelerinin bazik özellik göstermesinden sağlığımız da yediğimiz yiyeceklerin asidik olmasından etkilenir, bu sebeple bazik özellik gösteren diş macunu ile dişlerimizin korunmasını ve bazların olumsuz etkilerinden korunmak için onları tanımalıyız. Bilmediğimiz maddeleri koklamak ya da onların tadına bakmak tehlikeli olduğundan uyarı işaretlerini Asit ve bazların bu aşındırıcı etkisi bazen de hayatımızın devamı için gereklidir. Örneğin besinlerin sindirilmesi için midemizde kuvvetli asitler salgılanır. Midede asitler, bağırsakta ise bazlar sindirime yardımcı olurASİT YAĞMURLARIHava kirliliğine sebep olan başlıca gazlar karbon dioksit CO2, kükürt dioksit SO2 ve azot dioksit NO2tir. Bu gazlar atmosferde çeşitli değişimlere uğrayarak zaman zaman rüzgârın da etkisiyle çok uzaklara bu gazlar bulutlardaki su buharı ve diğer maddelerle tepkimeye girerek sülfürik asitH2SO4 ve nitrik asit HNO3 gibi maddelerin oluşumuna yol açmaktadır. Asidik özellik taşıyan bu gazlar,bulut oluşturduğundan yağan yağmur asit yağmuru olarak yağmurun pH derecesi ikiye kadar düşebilmektedir. Bu durum yalnız yağmurda değil, diğer bütün yağış biçimlerinde de + H2O → H2SO4NO2 + H2O → HNO3CO2 + H2O → H2CO3Doğalgaz kükürt ve azot içermediğinden temiz bir Yağmurlarının ZararlarıOrmanlara zarar kimyasal ve biyolojik yapısını bozarak toprağın verimliliğini asitlik derecesini etkileyip suda yaşayan canlıların hayatını tehlikeye eserlere zarar ve diğer metal yüzeylerin aşınmasına neden Yağmurlarının Zararlarından Korunmak İçin Yapılması GerekenlerEvlerde ve endüstride fosil yakıtlar yerine doğalgaz gibi kükürt ve azot içermeyen temizyakıtlar tercih edilmelidir. Ayrıca güneş, rüzgâr ve hidroelektrik santralleri gibi alternatif enerji kaynaklarından bacalarına filtre takılması taşıtların bakımı zamanında ağaçlandırılması esnasında kışın yaprak döken bitkiler tercih TEPKİMESİAsit ve bazların bir araya gelerek sonucunda tuz ve suyun oluştuğu + BAZ → TUZ + H2O H+ + OH– → H2OHCl + NaOH → NaCl + H2O2HNO3 + CaOH2 → CaNO32 + H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OH2CO3 + MgOH2 → MgCO3 + 2H2OHF + CaOH2 → CaF2 + H2OTUZLARIN ÖZELLİKLERİKatı çözeltileri elektriği iletir.Çünkü su içerisinde iyonlarına ayrışırlar.Turnusol kâğıdına etki etmezler.

10 sınıf asitler ve bazlar konu anlatımı